LECCIÓN ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN.
ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN El estado o número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, se define como la carga neta que le correspondería a dicho átomo después de asignarle al átomo más electronegativo los electrones compartidos en el enlace. Por ejemplo en la molécula de agua existen dos enlaces del tipo H-O. Para este caso los dos electrones que forman el enlace simple, se asignarán al átomo de oxígeno por ser el más electronegativo, por consiguiente se considerará que cada átomo de Hidrógeno pierde su electrón periférico adquiriendo una carga neta de +1, por su lado el átomo de oxígeno recibirá de cada átomo de Hidrógeno un electrón para un total de dos electrones ganados y por consiguiente su carga neta final será de –2. Se representará así : H 2 +1 O -2 Se dirá entonces que el estado de oxidación del Hidrogéno es de +1 , mientras que el del oxígeno será -2. REGLAS PARA ASIGNAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN A LOS Á