REACCIONES QUÍMICAS.



REACCIONES QUÍMICAS.

 Las reacciones químicas son procesos en los cuales una o más estancias retransforman en otra o más sustancias diferentes.

Las  ecuaciones químicas  son representaciones simbólicas de las reacciones químicas, en una ecuación química se presentan  las fórmulas y símbolos de las sustancias que intervienen en ella al igual que sus cantidades  (número de moles de cada una).

Ejemplos.         Na OH   +   H Cl    à     Na Cl    +   H2 O
  
                            4 K   +  O2     à    2 K2 O            (Interpretar cada una de estas ecuaciones)


Toda ecuación química al igual que una ecuación algebraica, esta constituida por dos  miembros   separados por una flecha que indica el sentido en el cual se suceden los     cambios,  a la izquierda de la flecha aparecen las sustancias iniciales, llamadas  reactivos o reactantes , al  lado derecho aparecen las sustancias formadas  o productos.  En ocasiones se señala el estado de las sustancias utilizando las letras S, G  ó  L   para indicar respectivamente estado, sólido, gaseoso, líquido. 

                            S O  +    H2 O    à   H2 SO3
                                                Reactivos                 Producto(s)

Tipos de reacciones químicas. 

Las reacciones químicas se pueden clasificar según el mecanismo de reacción en :

-           Reacciones de constitución o síntesis.      A  +   B  à   C
            En este tipo de reacciones dos o más sustancias  se transforman en una 
            sustancia diferente.



-           Reacciones de descomposición.                   A  à  B  +   C
            En este tipo de reacciones una sustancia se descompone dando lugar a dos  más
            Sustancias diferentes.





-           Reacciones de Sustitución o desplazamiento.       AB  +    C  à   CB  +   A       
            En este tipo de reacciones uno de los elementos que forman uno de los reactivos
            es reemplazado por otro elemento reactivo, dando lugar nuevas sustancias  y el
            desprendimiento del elemento desplazado.

-           Reacciones de doble sustitución o intercambio      AB    +    CD  à  AD  +  CB     
            En este tipo de reacciones dos sustancias productos intercambian entre si elementos
             constituyentes dando lugar a nuevas sustancias.
 

EVALUACIÓN.

Determine el tipo de cada una de las siguientes reacciones, según le mecánica de reacción.
  
1.     2 H +   O   à     2 H2O                               2.    2 HCl  +    Zn  à    Zn Cl2   +  H2

3.     Ca CO3 (S)  à   CaO (S)  +  CO(G)              4.    Na OH  +  HCl à NaCl  +  H2 O.     

5.      S  +   O2   à     SO2                                          6.    2 K ClO3  à   2 KCl   +   3O2     .  

7.      Cu SO4  +   Fe  à  Fe SO4  +  Cu                    8.    2 NaH (S)  à  2 Na (S) +  H(G)   

                                           +++++++++++++++++++++++++++++ 


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Las reacciones químicas también se pueden clasificar en reacciones Reversibles y reacciones Irreversibles.
REACCIONES IRREVERSIBLES; so aquella en las cuales los reactivos se convierten en productos sin que se de la conversión posterior de parte de los productos en reactivos, se pueden considerar como reacciones en un solo sentido o una vía:

Ejemplo  general:     AB   +   CD                                  AD  +  CB

REACCIONES REVERSIBLES; son aquellas en las cuales parte de los productos se convierte nuevamente en reactivos, se pude decir entonces que son reacciones en doble sentido o doble vía. 
Ejemplo general:     AB +  CD                         AD  *+  CB

Otra clasificación:
REACCIONES EXOTÉRMICAS:  Son aquellas de desprenden calor(la temperatura asciende)  ejemplo; la combustión del carbón en un asado; la gasolina en motores etc…
REACCIONES ENDOTÉRMICAS:  Son aquellas que absorben energía al realizarse.  (la temperatura desciende).

CONCEPTOS:

REACTIVO LIMITANTE O LÍMITE:  Es aquel que limita el desarrollo de una reacción.
REACTIVO EN EXCESO: Es aquel que está en mayor cantidad de la necesaria para el desarrollo de una reacción.
Ejemplo:       A  +  2 B                      3 AB     Esta ecuación química indica que por cada mol de A reaccionan   2  moles de B, produciéndose 3 moles de AB.
Si para un trabajo en el cual se utilice esta reacción, se tiene inicialmente una mol  de A y  5 moles de  B; según  la ecuación reaccionarán un mol de A y 2 moles de B, presentándose un exceso de 3 moles de B (reactivo en exceso B) y para este caso el reactivo que limita la reacción será el A.
Si en un segundo trabajo se tienen  3 moles de A y 4 moles de B; el reactivo limitante será el B  y el reactivo en exceso será el A.. ¿ Por que´?.  ¿  Cuántas moles de A hay en exceso?            


EQUILIBRIO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA: 
Es la situación para la cual en una reacción irreversible, se ha logrado agotar todo el reactivo límite de tal modo que cesa la generación de productos.
En las reacciones reversible se da cuando la rapidez de generación de productos se hace igual a la rapidez de generación de nuevos reactivos, de tal forma que las cantidades de unos y otros se hará constante en el tiempo. Este tipo de equilibrio se denomina equilibrio dinámico.

VELOCIDAD DE REACCIÓN.
La velocidad de reacción es la relación entre las moles de reactivos consumidas en la unidad de tiempo. 






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