LECCIÓN FUNCIONES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA/ NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

FUNCIONES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

FUNCIÓN QUÍMICA

Grupo o familia  de compuestos que presentan propiedades físicas y químicas muy semejantes.  Estas propiedades vienen definidas por  un átomo  o grupo de átomos conocidos como GRUPO FUNCIONAL. 

Las funciones químicas o grupos de la química inorgánica son:  Óxidos, Hidróxidos, Ácidos, Sales, Hidruros y Peróxidos.

ÓXIDOS

Son  compuestos binarios (DOS elementos) formados  por el OXÍGENO  y otro elemento.  Si ese otro elemento es un metal, se tendrá un ÓXIDO METÁLICO O BÁSICO.  Si se trata de un no metal, se tendrá un OXIDO ÁCIDO.  GRUPO FUNCIONAL de los óxidos ;  O^-2.

HIDRÓXIDOS .

Son compuestos formados por un catión y el anión (OH)-^1.   El catión puede ser  metálico o el catión poliatómico  (NH₄ )^{+1  ;} conocido como AMONIO,.  Ejemplo  Ca (OH)_2.  Los hidróxidos se forman de la reacción entre un óxido metálico y el agua.   GRUPO FUNCIONAL  (OH)^-1 

ÁCIDOS

Son compuestos que desprenden iones H⁺¹ en soluciones.  GRUPO FUNCIONAL :  H⁺¹

Los ácidos pueden ser de dos tipos:  

HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios  formados por el Hidrógeno y otro elemento no metal. Ejemplo  

HCl.

OXÁCIDOS:   Compuestos   ternarios, formados por el Hidrógeno, un no metal y además el Oxígeno.  Ejemplo  H₃ PO_{4 ,} HNO₃  etc..

SALES

Son Compuestos iónicos formados por un catión y un  anión.   El primero puede ser un metal  o el catión

amonio, el anión puede ser monoatómico (no metal), ejemplo ;  S^-2 , Cl ^-1 , o  poliatómico (no metal acompañado de oxÍgeno), ejemplo;  (SO₄ )^-2 , (PO₄)^-3.  Las  sales pueden ser: NEUTRAS (No poseen Hidrógeno) ,   SALES ÁCIDAS ,(poseen Hidrógenos remanentes en sus moléculas).   SALES COMPUESTAS; poseen más de un metal en sus moléculas.   OXISALES;  poseen Oxígeno en sus moléculas.

HIDRUROS

Compuestos binarios formados por el hidrógeno (Con estado de oxidación  ( -1) y  un metal. Ejemplos:  NaH,  CaH₂          Grupo funcional  H^-1      El hidrógeno se ubica a la derecha en la fórmula por ser el más electronegativo.

PERÓXIDOS

Compuestos formados por el óxigeno  (Con estado de oxidación -1) y otro elemento.

  Ejemplo:  H₂ O₂

_{NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.}

      Los compuestos inorgánicos se pueden nombrar por tres métodos diferentes:

•          Método STOCK (Es el método moderno, utiliza los estados de oxidación en numeración romana)

     ·         Método TRADICIONAL, (Utiliza sufijos..;  ICO, OSO)

•          Método sistemático (Utiliza prefijos que señalan el número de átomos de cada elemento de los que constituyen el  compuesto).

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS.

Método stock:   Se nombra en primer lugar la función ÓXIDO, luego la preposición DE seguida del nombre del elemento que acompaña al oxígeno y finalmente entre paréntesis y en numeración romana el valor del estado de oxidación del elemento.

Ejemplos  :  CaO  óxido de Calcio (II)           Fe₂ O₃  óxido de Hierro (III).

Método sistemático:  Este método utiliza prefijos que designan el número de átomos, primero de oxígeno utilizando el nombre de la función ÓXIDO, y luego los átomos del elemento que acompaña y su nombre.  

Los prefijos usuales se presentan en la siguiente tabla:

Prefijo	Número de átomos		Prefijo	Número de átomos
Mono	1		Octa	8
Di	2		Nona	9
Tri	3		Deca	10
Tetr	4		Undeca	11
Pent	5		Dodeca	12
Hex	6		Trideca	13
Hept	7		Tetra deca	14

 

Ejemplo:   El compuesto cuya fórmula es    Cl₂ O₇  se nombrará Heptóxido de dicloro;   el nombre expresa que en la molécula existen 7 átomos de oxígeno y dos de Cloro.

El nombre del    CO₂  será Dióxido de carbono y el del   CO  será Monóxido de carbono, nótese que para el segundo elemento cuando es un átomo, se omite el prefijo mono.

Método Tradicional:  Este método utiliza sufijos que hacen referencia los valores del estado de oxidación (E.O) de los  elementos que acompaña al oxígeno de acuerdo al número de valores del E.O se establecerán los sufijos  y en algunos casos prefijos.   Consideremos la siguiente tabla como guía de trabajo.

Número de  E.O	Orden de su valor	Prefijo  correspondiente	Sufijo correspondiente	Referencia
1	-	-	ICO	1ª
2	MAYOR	-	ICO	2ª
	Menor	-	OSO	3ª
3	MAYOR	-	ICO	4ª
	Medio	-	OSO	5ª
	menor	HIPO	OSO	6ª
4	MAYOR	PER	ICO	7ª
	MEDIO MAYOR	-	ICO	8ª
	MEDIO menor	-	OSO	9ª
	menor	HIPO	OSO	10ª

Algunos pocos elementos presentan cinco valores del estado de oxidación, en este caso al mayor de los cinco se le asigna el prefijo  HIPER  y el sufijo ICO,  para los cuatro restantes valores se sigue tal como para el caso de 4  valores.

Ejemplos:   El  sodio  presenta un solo valor de su E.O (1) según la referencia 1ª  se nombrará   óxido sódico.

Este método utiliza para algunos compuestos nombres  constituidos por prefijos  de raíces latinas:

Elemento	Prefijo		Elemento	Prefijo
Hierro	Ferr		Cobre	Cupr
Azufre	Sulfur		Oro	Aur
Plomo	Plumb		Plata	Argent

Por ejemplo para el hierro  tendremos dos valores de E.O posibles  (+2  y +3).

Fe O  Donde el E.O del hierro es 2 (menor de dos valores ) se nombrará:        Óxido ferroso .

Fe ₂ O₃   Donde el E.O del hierro es 3 (MAYOR de dos valores)  se nombrará :  Óxido Férrico.

En ese orden de ideas para el cobre tendremos dos óxidos posibles;

Óxido cuproso  (E.O = 1)     Cu₂ O             y     el         Óxido cúprico  (E.O = 2)     Cu O

HIDRÓXIDOS.

Dado que los hidróxidos son compuestos que provienen de la reacción de un óxido metálico con el agua, su nombres se derivan del nombre del óxido del cual provienen.

Así tendremos    Hidróxido de calcio  [ Ca (OH)₂ ],  que viene del óxido de calcio (CaO + H₂O), el hidróxido cuproso (I).  (Cu OH) , que viene del óxido cuproso (Cu₂  O + H₂O) ,  el hidróxido de hierro (III)  [ Fe (OH)₃ ]que viene del óxido de hierro (III)  [ Fe₂ O₃  + H₂O], etc…..

SALES.

Las sales se escriben colocando el catión (+) en primer término o sea a la izquierda y el anión a la derecha. Para  nombrarlos se nombran en sentido contrario, primero el anión y luego el catión.

Ejemplo  para la sal de cocina;    Na Cl  se nombrará  Cloruro de sodio, como se vé primero se hace referencia al cloro (anión) y luego al sodio (catión).

Para el  Ni SO₄   se asigna el nombre  Sulfato de Níquel.

A continuación se dan algunos nombres para cationes y aniones a utilizar en la nomenclatura de sales.    

Los CATIONES  pertenecientes a metales se nombran por su nombre  ejemplo:

Cu⁺²    Cobre(II)   ó Cúprico             Al⁺³  Aluminio                Fe⁺³   Hierro (III)  ó  Férrico

Existe un catión poliatómico que es el AMONIO  (NH₄)⁺¹ 

Para los ANIONES monoatómicos correspondientes a  no metales del grupo de los halógenos, del Nitrógenos y del oxígeno,  se agrega la terminación URO.

H–	Ión hidruro	S–2	Ión sulfuro	CN-1	Ión Cianuro
F–	Ión fluoruro	Se–2	Ión seleniuro
Cl–	Ión cloruro	N–3	Ión nitruro
Br–	Ión bromuro	P–3	Ión fosfuro
I–	Ión yoduro	As–3	Ión arseniuro

Los aniones poliatómicos,  los cuales forman las llamadas  OXISALES ( Sales que contienen oxígeno) se toma como base el nombre del oxácido  del cual provienen. (Estas sales resultan de la reacción entre un hidróxido y un oxácido).

Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.

HClO	Ácido hipocloroso	ClO–	Ión hipoclorito
H2SO3	Ácido sulfuroso	SO3–2	Ión sulfito
HClO3	Ácido clórico	ClO3–	Ión clorato
HClO4	Ácido perclórico	ClO4–	Ión perclorato
H2SO4	Ácido sulfurico	SO4–2	Ión sulfato

A menudo, para “construir” el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.

ANIÓN	NOMBRE		ANIÓN	NOMBRE		ANIÓN	NOMBRE
SO4 -2	Sulfato		NO3 -1	Nitrato
SO3 -2	Sulfito		ClO -1	Hipoclorito
PO4 -3	Fosfato		ClO3 -	Clorato
PO3 -3	Fosfito		ClO4 -	Perclorato
CO3 -2	Carbonato

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