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CONCEPTO DE MOL.     ( Número de AVOGADRO)              Profesor:    Jorge l. Anaya E.    IECE. CONCEPTO DE MOL ÁTOMO,   MOL DE MOLÉCULAS (Mol).    Ejercicio de Estequiometría. En las ciencias se utilizan valores numéricos constantes que reciben nombre especiales, por ejemplo el valor de   que sabemos es de 3,1416..    Existe en la química un valor que se conoce con el nombre de “ número de AVOGADRO ”   cuyo valor numérico es   6,02 x 10 23   . CONCEPTO DE MOL :    Cuando mencionamos la palabra MOL, nos hacemos de una a la idea de algo grande, muy grande, ejemplo cuando nos referimos a los   Mol de   centros comerciales, el   VIVA o el Santa Fe por ejemplo.    En el campo del estudio de la química sucede igual, siendo tanto el átomo como   la molécula unos entes materiales muy pequeñísimos como para poder manipularlos nivel industrial, doméstico etc…    Para obviar esto existen otras cantidades de materia con las cuales si se puede interactuar a los niveles mencionados, m

CONCEPTO .        Enlace químico se puede definir como la fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula.  (recuerda que la menor unidad constituyente de la materia es el ÁTOMO y que estos se unen para formar la menor unidad de las sustancias conocida como MOLÉCULA. CÓMO SE FORMA UN ENLACE QUÍMICO Y QUÉ TIPOS DE ENLACE SE PUEDEN DAR. El enlace químico se puede dar por dos mecanismos diferentes, el primero de ellos se trata de unión debido al COMPARTIMIENTO de electrones de valencia (periféricos) entre dos átomos, el segundo por TRANSFERENCIA de electrones de un átomo a otro para formar el enlace; al transferir electrones un átomo pierde su equilibrio de cargas adquiriendo un exceso de carga POSITIVA (+), el átomo que lo recibe, igual rompe su equilibrio y adquirirá una exceso de carga NEGATIVA (-).  Las dos partículas así cargadas ( denominadas IÓNes) se atraen entre sí, por ser cargas opuestas generándose la unión que se conoce como enlace químico.  El enlace qu