ESTEQUIOMETRÍA. Oct 17 de 2019
CONCEPTO DE MOL.
( Número de AVOGADRO) Profesor: Jorge l. Anaya E. IECE.
CONCEPTO DE MOL ÁTOMO, MOL DE MOLÉCULAS (Mol). Ejercicio de Estequiometría.
En las ciencias se utilizan
valores numéricos constantes que reciben nombre especiales, por ejemplo el
valor de 
que sabemos es de 3,1416.. Existe en la química un valor que se conoce
con el nombre de “número de AVOGADRO”
cuyo valor numérico es 6,02 x 1023 .
que sabemos es de 3,1416.. Existe en la química un valor que se conoce
con el nombre de “número de AVOGADRO”
cuyo valor numérico es 6,02 x 1023 .
CONCEPTO DE MOL: Cuando mencionamos la palabra MOL, nos
hacemos de una a la idea de algo grande, muy grande, ejemplo cuando nos
referimos a los Mol de centros comerciales, el VIVA o el Santa Fe por ejemplo. En el campo del estudio de la química sucede
igual, siendo tanto el átomo como la
molécula unos entes materiales muy pequeñísimos como para poder manipularlos
nivel industrial, doméstico etc… Para
obviar esto existen otras cantidades de materia con las cuales si se puede
interactuar a los niveles mencionados, me refiero concretamente a los conceptos
de MOL ÁTOMO Y MOL DE MOLÉCULA o simplemente “mol”.
MOL ÁTOMO: La podemos definir como un conjunto de átomos
de un elementos constituido por 6,02 x
10 23 ´´átomos del elemento. El
peso de un MOL ÁTOMO de un elemento expresado en UMA, (Unidades da masa
Atómica; valores que encontramos en la tabla periódica), es numéricamente igual
al peso de un MOL ÁTOMO, expresado en Gramos. Por ejemplo si un átomo de carbono pesa 12
UMA, esto nos significa que el peso de un mol átomo es de 12 gramos.
MOL DE MOLÉCULAS (Mol)
: Se define como un conjunto de
moléculas de una sustancia que reúne 6,02 x1023 moléculas de la sustancia. El peso de UNA MOL de una sustancia en UMA,
es numéricamente igual al peso de un MOL de l a sustancia expresada en Gramos,
por ejemplo si una molécula de H2 O
pesa = 2(1UMA) + 1 (16UMA) = 18 UMA .
El peso de un Mol será de 18 gramos.
APLICACIONES. (Desarrolla los siguientes cálculos)
1. Determinar el número de átomos que hay en 4
mol átomos de Hierro.
2. Determinar
el número de moléculas que hay en 4 moles de Cloruro de sodio (NaCl).
3. Cuántos
mol átomos formarán 245 x 1026 ´´átomos del elemento Ca.
4. Cuántas
mol formarán 124 x 1024 moléculas de NaCl.
APLICACIÓN DE CÁLCULO
ESTEQUIOMÉTRICO.
En el desarrollo de las
clases sobre estequiometría, se han desarrollado ejercicios que ilustran los
cálculos con base a los números de moles de reactivos y de productos. Estos cálculos pueden presentar también partiendo de cantidades en
peso (gramos, Kilog, libras..etc..) y donde nos soliciten igual cantidades de
productos expresadas en pesos. Para
estas situaciones se recomienda convertir las cantidades dadas a número de
moles, trabajar tal como se ha explicado y al final las moles de productos, se
convierten a peso (Si así se solicita).
Analicemos el siguiente ejemplo.
(Texto : Proyecto SABERES Ser, Hacer. Química. 10°.
Pág..153.)
El magnesio (Mg)
reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Partiendo de 8 gramos de Oxígeno, calcula:El
magnesio (Mg) reacciona con el oxígeno (O2 ) para formar óxido de
magnesio. Partiendo de 8 gramos de Oxígeno, calcula:
a. Cuántos gramos de Magnesio se requieren para
que reaccionen con esta cantidad de oxígeno?
b. Cuántos
gramos de óxido de Magnesio se obtendrán?
SOLUCIÓN:
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