Estequiometría
ESTEQUIOMETRÍA
Palabra que significa medir.
Se aplica a procedimientos de cálculos que definen la relación numérica entre los componentes de una reacción química (Reactantes y productos)
Esta relaciones se pueden presentar a nivel :
• Molar. (Moles, milimoles, etc…)
• de Pesos. (Gramos, libras, etc….)
Ejemplo para la reacción:
• 2A + 3 B C2 -----> 2 AC3 + B3
Con base a la ecuación por cada dos moles de A se producen:
• Dos moles de AC3 y Una de B3
• Y son necesarias Tres moles de B C2 para completar la reacción.
Estas relaciones se pueden establecer igual en pesos, sí multiplicamos por los respectivos pesos moleculares.
Ejemplo. Sí los pesos molátomo son:
A = 16 gramos, B = 20 gramos y C = 32 gramos.
Responde a los siguientes planteamientos
32 gramos de A producen:
_______ gramos de AC3 y _______ gramos de B3
Reaccionan con: _______ gramos de BC2
REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO
Con base en el ejercicio anterior 32 gramos de A reaccionarán con 252 gramos de BC2 .
Si se tienen 60 gramos de A y 252 gramos de BC2 , podremos concluir lo siguiente:
De los 60 gramos de A solo reaccionan 32 gramos, el estequiometricamente necesario.
Se tendrá un EXCESO de (60-32) 28 gramos de A.
El reactivo BC2 será el reactivo que limite la reacción, REACTIVO LIMITANTE.
Evaluate.
Se tienen 50 gramos de A y se hacen reaccionar con 400 gramos de BC2 .
El reactivo en EXCESO es ______
Su exceso es de ______ gramos.
El reactivo limitante es ________
El peso de AC3 producido es ________ gramos.
El peso de B3 producido es de _______ gramos.
Las siguientes son las respuestas:
BC2
6,25 gramos en exceso.
A
350 gramos e AC3 producidos.
93,75 gramos de B3 producidos.
Una buena 20 % 1,0 D PREOCUPANTE
Dos buenas 40 % 2,0 I MÁS INTERÉS
Tres buenas 60 % 3,0 A ESFUERZATE MÁS
Cuatro buenas 80 % 4,0 S MUY BIEN
Cinco buenas 100 % 5,0 E FELICITACIONES
Palabra que significa medir.
Se aplica a procedimientos de cálculos que definen la relación numérica entre los componentes de una reacción química (Reactantes y productos)
Esta relaciones se pueden presentar a nivel :
• Molar. (Moles, milimoles, etc…)
• de Pesos. (Gramos, libras, etc….)
Ejemplo para la reacción:
• 2A + 3 B C2 -----> 2 AC3 + B3
Con base a la ecuación por cada dos moles de A se producen:
• Dos moles de AC3 y Una de B3
• Y son necesarias Tres moles de B C2 para completar la reacción.
Estas relaciones se pueden establecer igual en pesos, sí multiplicamos por los respectivos pesos moleculares.
Ejemplo. Sí los pesos molátomo son:
A = 16 gramos, B = 20 gramos y C = 32 gramos.
Responde a los siguientes planteamientos
32 gramos de A producen:
_______ gramos de AC3 y _______ gramos de B3
Reaccionan con: _______ gramos de BC2
REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO
Con base en el ejercicio anterior 32 gramos de A reaccionarán con 252 gramos de BC2 .
Si se tienen 60 gramos de A y 252 gramos de BC2 , podremos concluir lo siguiente:
De los 60 gramos de A solo reaccionan 32 gramos, el estequiometricamente necesario.
Se tendrá un EXCESO de (60-32) 28 gramos de A.
El reactivo BC2 será el reactivo que limite la reacción, REACTIVO LIMITANTE.
Evaluate.
Se tienen 50 gramos de A y se hacen reaccionar con 400 gramos de BC2 .
El reactivo en EXCESO es ______
Su exceso es de ______ gramos.
El reactivo limitante es ________
El peso de AC3 producido es ________ gramos.
El peso de B3 producido es de _______ gramos.
Las siguientes son las respuestas:
BC2
6,25 gramos en exceso.
A
350 gramos e AC3 producidos.
93,75 gramos de B3 producidos.
Una buena 20 % 1,0 D PREOCUPANTE
Dos buenas 40 % 2,0 I MÁS INTERÉS
Tres buenas 60 % 3,0 A ESFUERZATE MÁS
Cuatro buenas 80 % 4,0 S MUY BIEN
Cinco buenas 100 % 5,0 E FELICITACIONES
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