1. LECCIÓN 1. LA MATERIA. ESTADOS. PROPIEDADES. DIAGRAMAS P-T
“La pereza hace que todo sea dificíl, el trabajo lo vuelve todo fácil”PROFESOR : JORGE LUIS ANAYA ESTRADA
LA MATERIA
¿ DE QUÉ ESTÁN CONSTITUIDAS LAS COSAS, QUÉ ES LA MATERIA?
Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Es todo lo que constituye los cuerpos existentes en el universo.
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA.
la materia está constituida por una partícula elemental llamada ÁTOMO. Los átomos son característicos de cada sustancia elemental.
ESTADOS DE LA MATERIA.
La materia se puede presentar en CINCO estados.- Estado de Plasma.
- Estado gaseoso.
- Estado líquido.
- Estado sólido
- Condensado de Bose-Einstein.
El estado en el cual se presenta la materia lo definen las condiciones a las cuales se someta.
El nivel de TEMPERATURA establece la resultante entre las FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE LAS PARTÍCULAS y su ENERGÍA INTERNA o capacidad para desplazarse.
La PRESIÓN es otra variable que define el estado de una sustancia. (Diagrama P - T)
PLASMA
Se presenta a elevadas temperaturas. En este estado la materia se presenta ionizada, esto es en forma de partículas cargadas. Ejemplo, el material que constituye el sol, los gases ionizados en el interior de lámparas de gases.
GAS
“Los gases no poseen forma definido y ocupan todo el volumen disponible”
LÍQUIDO
En el estado líquido, la resultante entre las fuerzas de atracción de partículas y la energía interna permite el desplazamiento de las partículas una alrededor de la otra más no la separación definitiva de una de otra.
“Los líquidos no poseen forma definida más si un volumen determinado”
SÓLIDO
En el estado sólido las fuerzas de atracción entre partículas es mucho mayor que la energía interna por lo cual las partículas no poseen ningún tipo de desplazamiento.
“Los sólidos poseen forma y volumen definidos”.
CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN
CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN
Es un estado que se presenta a energía prácticamente nula, debido a esto la energía interna de las partículas tiende a cero, superponiéndose unas con otras
LA MATERIA . CAMBIOS DE ESTADO.
1. Sublimación . De Sólido a Gas
2 . Sublimación regresiva . Gas a Sólido
3 . Condensación . Gas a Líquido
4 . Gasificación . Líquido a Gas
5 . Solidificación . Líquido a Sólido
6 . Fusión . Sólido a Líquido
DIAGRAMAS DE FASE. (P-T).
LA MATERIA. PROPIEDADES
PROPIEDADES FÍSICAS
Son aquellas que definen características propias de la sustancia, sin considerar su interacción con otras sustancias. ejemplo, color, sabor, densidad, punto de ebullición , etc…
PROPIEDADES QUÍMICAS.
Son aquellas que se refieren a su interacción (comportamiento) con otras sustancias, ejemplo; oxidación, combustión, capacidad oxidante , capacidad reductora, etc…..
PROPIEDADES INTENSIVAS
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia considerada, ejemplo; color, olor, sabor, etc…..
PROPIEDADES EXTENSIVAS
Son aquellas que dependen de la cantidad de sustancia considerada, ejemplo; peso, volumen, etc…
“EL SABER ES INTRINSECO A LA NATURALEZA HUMANA. AQUEL QUE SE NIEGA A CONOCER, DESPERDICIANDO LAS OPORTUNIDADES, VIVIRA SIEMPRE EN LA OSCURIDAD PRISIONERO DE SU CONDICIÒN ANIMAL.” JL.
DIAGRAMAS P-T.
Los diagramas de fase son gráficas muy útiles. En ellas se presentan los estados de una
sustancia en relación con la temperatura y presión. Las líneas presentes en el
diagrama de fase corresponden a las condiciones a las cuales se darán los
cambios de estado; (estados colindantes).
En cualquier punto que no esté sobre una curva, existirá un estado. En cualquier punto sobre una curva, coexistirán
dos estados en equilibrio. En el punto
donde se intersectan las tres curvas; (Punto triple), los tres estados existirán
en equilibrio.
Eñ siguiente gráfico presenta el diagrama P-T para el Dióxido de carbono.
TALLER DE APLICACIÓN.
Con base al anterior diagrama P-T, responde a las
siguientes preguntas:
1.
Encontrar
el estado que presenta la sustancia para cada una de
las condiciones relacionadas a continuación:
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REGIÓN
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Estado o estados
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a)
En
los puntos de la curva AB
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b) En los puntos de la curva BC
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c)
Cuál
será el punto de sublimación para una presión de 4 atmósferas.
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d) Debajo de la curva BD
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e)
Encima
de la curva AB
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f)
Encima
de la curva BC
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g)
Entre
las curvas BC y BD
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h) En el punto x
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i)
A
una temperatura de – 30 ° C y presión de 10 atmósferas.
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j)
Cuál
será el punto de fusión para una presión de 6 Atmósferas.
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Se tiene la sustancia inicialmente a unas
condiciones de 6 atm y -80 °C, y a partir de ahí se somete a un calentamiento
hasta 60 °C y la presión se disminuye la presión hasta 2 atmósferas. Responde:
2. Se presentó cambio de estado durante el
proceso? Sí
ó NO.
- En caso de respuesta positiva,
el cambio de estado corresponde a
:________________________-
El llamado hielo seco es dióxido de carbono
sólido que se mantiene a condiciones de
presión estándar
( 1 atmósfera). ¿ A qué temperatura ocurre la sublimación del
dióxido de carbono?
4. Uno de los usos industriales de los
diagramas de fase es poder eliminar agua de los alimentos sin someterla a altas
temperaturas evitando la descomposición de los mismos. Averigua cómo se logra.
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