LECCIÓN ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN.

ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN

El estado o número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, se define como la carga neta que le correspondería a dicho átomo después de asignarle al átomo más electronegativo  los electrones compartidos en el enlace.

Por ejemplo en la molécula de agua  existen dos enlaces del tipo  H-O.   Para este caso los dos electrones que forman el enlace simple, se asignarán al átomo de oxígeno por ser el más electronegativo,  por consiguiente se considerará que cada átomo de Hidrógeno pierde su electrón periférico adquiriendo una carga neta de +1, por su lado el átomo de oxígeno recibirá de cada átomo de Hidrógeno un electrón para un total de dos electrones ganados y por consiguiente su carga neta final será de –2.    

Se representará así:       H₂ ⁺¹  O^-2     Se dirá entonces que el estado de oxidación del Hidrogéno es de +1  , mientras que el del oxígeno será  -2.

REGLAS PARA ASIGNAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN A LOS ÁTOMOS QUE FORMAN UNA MOLÉCULA O  IÓN

1.    El  estado de oxidación de cualquier elemento en estado libre (puro o no combinado) será  CERO.

2.    El número de oxidación de un Ión monoatómico es igual a la carga del Ión.

3.    El estado de oxidación del Hidrógeno en todos sus compuestos será +1, excepto cuando se une a metales para formar hidruros, en cuyo caso   vale -1.

4.     El número de oxidación del Oxígeno en todos sus compuestos será  -2,  excepto en los compuestos llamados peróxidos, donde vale -1. 

5.    El número de oxidación de los metales siempre es positivo (ceden electrones) .  El de los metaloides o metales pude ser negativo o positivo.

6.    El número de oxidación de los metales alcalinos  (grupo IA) siempre será  +1.

7.    El número de oxidación de los metales alcalino-terreos será siempre +2.

8.    El número de oxidación de los Halógenos (grupo VIIA ó 17) será -1, cuando se unen a un metal.

9.    La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una molécula debe ser igual a cero.  

10. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de un Ión  poliatómico debe ser igual a la carga del Ión.

Aplicaciones.

"Los estados de oxidación dado que significan cargas eléctricas, se escriben como superíndices a la derecha del símbolo del elemento correspondiente."

Ejemplos:      

^·          Ba⁰     ¿Por qué es cero?  

^·          H₂ ⁺¹ S⁺⁶ O₄^-2     ¿  Por qué esos valores de los estados de oxidación?

^·          Na⁺¹ O^-2 H⁺¹        ¿  Por qué esos valores de los estados de oxidación?

^·          Ca⁺² 

^·          Ba⁺² Cl^-1              ¿  Por qué esos valores de los estados de oxidación?

  

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA:

Desarrolla el punto número 17 del taller  5.