LECCIÓN Fórmulas de Lewis.
FÓRMULAS DE
LEWIS
Las fórmulas
de Lewis son aquellas que presentan los símbolos de los elementos acompañados
por sus electrones de valencia,
representados por puntos u otro símbolo referencial.
Pueden
representar elementos individuales o fórmulas de compuestos. Ejemplos.
PARA COMPUESTOS:
Las fórmulas de Lewis para compuestos presentan los símbolos de los diferentes elementos que forman su molécula al igual que los diferentes tipos de enlaces entre ellos, (enlaces simples, dobles, triples, coordinados.)
REGLA DEL
OCTETO: Todo elemento al formar un
enlace químico lo hace tendiendo a obtener la configuración electrónica estable
del gas noble más próximo a su ubicación en la tabla periódica (ocho electrones
de valencia; excepto el He ; 2 electrones)
Para esto ganan, ceden o comparten electrones hasta lograr 8 electrones
de valencia. (El hidrógeno se estabiliza sólo con dos electrones)
(Recuerda que los gases nobles forman el grupo VIII A de la tabla periódica y como tal poseen 8 electrones
de valencia condición que les confiere una ESTABIIDAD QUÍMICA).
Para definir
la fórmula de Lewis de la molécula de un compuesto, primero se elige un elemento central,
por lo general el que posea un solo átomo.
Alrededor de este se repartirán simétricamente los otros elementos. Hay que tener en cuenta que los hidrógenos
deben quedar en extremos pues ellos se estabilizan con sólo dos electrones, o
pueden igual quedar formando puentes de hidrógeno.
Se plantea
luego una forma de la molécula, se determina el total de electrones de valencia
aportados por los átomos que forman la molécula. Se establecen enlaces entre cada par de
átomos; cada uno de estos enlaces ocupará un par
de electrones, los cuales se irán restando del total. Con los electrones restantes, se completa el octeto para los distintos
elementos, comenzando por el átomo central
( En ocasiones te parecerá que
hacen falta más electrones, son los casos en los cuales debes recurrir a
establecer enlaces coordinados o dativos).
Ejemplo; fórmula de Lewis del agua. H2 O
Para este
caso el átomo central será el de Oxígeno, los dos átomos de Hidrógeno se
ubicaran por balance de cargas de atracción y repulsión entre las partículas de
los átomos, simétricamente a su
alrededor.
El número de
electrones de valencia aportados por los átomos será.
H : 2
átomos X
1 electrón
cada átomo = 2 electrones.
O :
1 átomo x 6 electrones cada
átomo = 6 electrones.
TOTAL DE ELECTRONES APORTADOS =
8 electrones.
Los enlaces
se representan mediante segmentos de recta.
(Rayitas).
Para el tricloruro de fósforo PCl3
será:
1(5) + 3 (7) = 26 electrones totales de valencia. - Átomo central; el fósforo P. Los cloros, se reparten simétricamente alrededor del fósforo.
- El total de electrones de valencia aportado por los átomos es de :
- Se asignan los enlaces ( segmentos de recta) a cada uno le corresponderá un par de electrones para un total de 6 electrones que restados al total de 26 resulta en 20 electrones para completar los octetos. Se inicia por el átomo central; se le asignan 2 electrones para completar los 8. nos restarán ahora 18 electrones. para completar los octetos de los cloros. se asignan a cada átomo de cloro 6 electrones, con lo cual se completan los ocho electrones para cada uno de ellos.
TIPOS DE ENLACES.
SIMPLES: Se llevan a cabo entre un par de electrones.
DOBLES: Se llevan a cabo entre dos pares de electrones.
TRIPLES: Se llevan a cabo entre tres pares de electrones.
DATIVO O COORDINADO: Son enlaces simples en los cuales el par de electrones los aporta un mismo átomo.
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