EL ENLACE QUÍMICO.

CONCEPTO.        Enlace químico se puede definir como la fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula.  (recuerda que la menor unidad constituyente de la materia es el ÁTOMO y que estos se unen para formar la menor unidad de las sustancias conocida como MOLÉCULA.

CÓMO SE FORMA UN ENLACE QUÍMICO Y QUÉ TIPOS DE ENLACE SE PUEDEN DAR.
El enlace químico se puede dar por dos mecanismos diferentes, el primero de ellos se trata de unión debido al COMPARTIMIENTO de electrones de valencia (periféricos) entre dos átomos, el segundo por TRANSFERENCIA de electrones de un átomo a otro para formar el enlace; al transferir electrones un átomo pierde su equilibrio de cargas adquiriendo un exceso de carga POSITIVA (+), el átomo que lo recibe, igual rompe su equilibrio y adquirirá una exceso de carga NEGATIVA (-).  Las dos partículas así cargadas ( denominadas IÓNes) se atraen entre sí, por ser cargas opuestas generándose la unión que se conoce como enlace químico. 

• El enlace que se da por transferencia de electrones se denomina  ENLACE IÓNICO.
• El enlace que se da por compartimiento de electrones se denomina ENLACE COVALENTE.
• Los Iones; partículas cargadas, se denominan  CATIÓNes   Las positivas(+)   y ANIÓNes las negativas (-).       

El tipo de enlace que se genera entres dos átomos dados se define con base a la LEY PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS y a las llamadas propiedades periódicas de la elementos químicos, estas son:

LEY PERIÓDICA....:   Las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos varían periódicamente en función del número atómico.

Propiedades periódicas de las elementos:

• Radio (tamaño) atómico.
• Electronegatividad.
• energía de ionización. 
• Afinidad electrónica.

Definámoslas:

RADIO ATÓMICO:  

Corresponde al tamaño del átomo, en un periódo de la tabla periódica disminuye de izquierda a derecha (al aumentar el número atómico) debido que al aumentar las cargas de signos contrarios, aumenta también la atracción entre ellas reduciéndose así el tamaño del átomo.

así mismo el radio atómico en un grupo dado aumenta de arriba hacia abajo debido a que al aumentar el número de niveles de energía, aumenta también el tamaño del átomo.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN:  

Es la cantidad de energía que se hace necesario suministrar a un átomo para desprenderle un electrón de su nivel externo.

El valor de esta energía aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba hacía abajo en un grupo.

AFINIDAD ELECTRÓNICA:

Es un estimativo de la tendencia de un átomo a añadir electrones a su capa externa.

Su valor aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

ELECTRONEGATIVIDAD:

Estimativo referencial de la capacidad de un átomo para adueñarse de los electrones disputados en un enlace químico.

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y arriba a abajo en un grupo.

DEFINICIÓN DEL TIPO DE ENLACE QUÍMICO ENTRE DOS ÁTOMOS CON BASE A SUS ELECTRONEGATIVIDADES.

El tipo de enlace químioco entre dos átomos, se puede predecir con base al valor de la DIFERENCIA ENTRE LOS VALORES DE SUS ELECTRONEGATIVIDADES.    Se pueden dar entonces tres tipos de enlaces:

TABLA 1.

1. ENLACE COVALENTE APOLAR:   Diferencia igual a CERO.

2. ENLAC E COVALENTE POLAR  :   Diferencia mayor de cero, pero menor de 1,7.

3. ENLACE IÓNICO                           :  Diferencia mayor o igual a 1,7.

Aplicación:      Análicemos el caso del enlace formado entre los átomos de  Mg y el C.

Para predecir el tipo de enlace entre estos dos átomos, buscamos en nuestra tabla periódica los valores de las electronegatividades de estos dos átomos:

Mg:     1,2

C   :     2,5

Diferencia absoluta entre estos dos valores:   Mayor - menor  =   2,5-1,2 =  1,3

Con base a este resultado recurrimos a la TABLA 1.

RESULTADO:    El enlace entre el Mg y el C  será de tipo:  COVALENTE POLAR.

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA.

Visita la siguiente dirección y trabaja sobre el laboratorio virtual que allí se te presenta.

www.concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_material/curso/materia/curso/materiales/enlace/enlaces1.htm

Resuelve  taller sobre el tema; lo puedes conseguir en la fotocopiadora de doña Miriam.

TALLER.    El Enlace Químico.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DE ENVIGADO

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES  QUÍMICA.     

       ENLACE QUÍMICO..       DÉCIMO GRADO   _10-____                                        

           Profesor:  Jorge L. Anaya. E .

Nombre:                                                                                                                                               Fecha:

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1. Llene los espacios.

1. El enlace químico puede ser de _____  tipos;   _____________  o _________________

2. El enlace ___________ es el que se da debido a la fuerza de atracción entre _______________ de cargas _________________ 

3. Enlace covalente es el que se da debido a ___________________ de _________________

d.       En un período el número atómico de los átomos de sus elementos aumenta de derecha a izquierda, esto significa que la cantidad de  partículas de signos  contrarios  se incrementa, produciéndose una mayor fuerza de atracción entre ellas, esto ocasiona que el tamaño o radio atómico de los átomos __________ de  izquierda a derecha.

2. Las ley periódica de los elementos químicos establece que las propiedades físico química de los elementos se repiten periódicamente con base a su número atómico.    Señale en las siguientes opciones, la que corresponda exclusivamente a cuatro de estas propiedades periódicas.

A.      (  ).  Energía de ionización, radio atómico, electronegatividad y afinidad electrónica.

B.      (  ).  Energía de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica y  nivel de valencia.

C.      (  ).  Radio atómico, densidad, electronegatividad y temperatura.

D.      ( ). Estado líquido, conductividad de la energía electronegatividad y afinidad electrónica.

3. Para cada enlace presentado, coloque en el renglón correspondiente si es; Iónico, Covalente apolar o covalente polar. (Ilustre el procedimiento aplicado para obtener la respuesta)

     a.       C-S       ____________________         

     b.       N-O       ____________________          

     c.        S-O       ____________________       
d.     H-P         __________________
e.    Ca-Br       __________________  

4. Dos compuestos A y B, tienen  las  siguientes propiedades:  

  Compuesto A                                     

    Estado físico                                       Sólido                                              

              Punto de fusión.                                   98 º C                                                   

              Solubilidad en agua                             Soluble                                                 

              Conductividad eléctrica de

              la solución.                                            No                                                       

                    
                                                                Compuesto B

    Estado físico                                         Sólido.

              Punto de fusión.                                   1396ºC

              Solubilidad en agua                             Soluble                                       
              Conductividad eléctrica de

              la solución.                                             Sí 

         De  los dos compuestos será más probablemente Iónico:  ________    ¿Por qué?

           ( Justifica)

5.       Asigna en cada casilla de la tabla siguiente, la fórmula del compuesto que se forma por la unión de los iones correspondientes.   ( El catión o ión positivo se coloca primero a la izquierda, el anión o ión negativo se coloca de segundo o sea a la derecha).  Las cargas deben ser iguales.

 (# +s = # - s)

	Br1-	CO3-	PO4 3-	Cr2 O7 2-	NO3 -
Ca2+
Fe3+