El enlace químico.
CONCEPTO:
Fuerza que mantiene unidos los átomos que conforman una molécula.
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO Y LA ELECTRONEGATIVIDAD,
Fuerza que mantiene unidos los átomos que conforman una molécula.
Está
definido por las propiedades periódicas de los elementos químicos.
El anlace químico se ´puedem dar por dos tipos de mecanismos, uno, por COMPARTIMIENTO DE ELECTRONES PERIFÉRICOS, entre los átomos que se unen, el segundom tipo s e da por TRANSFERENCIA de eletrones de un átomo a otro. El tipo de enlace depende de las propiedades periódicas de los átomos. Para los elementos metálicos, se considera el llamado enlace METÁLICO.
Las propiedades periódicas son:
¬Radio atómico.
¬Energía de Ionización.
¬Afinidad electrónica
¬Electronegatividad
El radio atómico en un periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda a
derecha debido al aumento en las cargas contrarias, lo que ocasiona una
mayor fuerza de atracción entre ellas
reduciéndose así el radio del átomo.
Así
mismo el radio atómico en un grupo de la tabla periódica aumenta de arriba hacia abajo , debido al aumento en el número de niveles de energía.
La energía de ionización es la
cantidad de energía que es necesario suministrar a un átomo para desprenderle
un electrón de su nivel externo.
Esta
energía aumenta de izquierda a derecha en un periodo dado y disminuye de arriba
a abajo en un grupo.
La afinidad electrónica es
un estimativo de la tendencia de un átomo a añadir electrones a su capa externa
de energía.
El
valor de la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en un
y disminuye de arriba a abajo en un grupo dado.
y disminuye de arriba a abajo en un grupo dado.
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo
para
adueñarse de los electrones disputados en el enlace químico.
adueñarse de los electrones disputados en el enlace químico.
La
electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo
y disminuye de arriba abajo en un grupo dado.
y disminuye de arriba abajo en un grupo dado.
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO Y LA ELECTRONEGATIVIDAD,
El
tipo de enlace se puede definir mediante
el valor de la diferencia de
electronegatividades
de
los átomos que
lo conforman, se pueden dar
entonces tres tipos de enlaces:
¬Covalente
apolar: Diferencia igual a CERO
¬Covalente
polar :
Diferencia mayor de
cero y
menor de 1,7
¬Iónico. : Diferencia igual o
mayor de
1,7
Los valores de estas propiedades periódicas los consigues en la tabla
periódica.
periódica.
APLICACIÓN: Determina el tipo de enlace formado entre:}
1. Ca-O 2. Na-Cl 3. C-O 4. N-N
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TALLER DE APLICACIÓN
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1. Relacione cada concepto con su definición:
|
1
|
Electronegatividad
|
|
Se da por transferencia de electrones periféricos
|
|
2
|
Enlace covalente
|
|
Energía necesaria para arrebatar un electrón periférico
|
|
3
|
Energía de ionización
|
|
Capacidad para apoderarse de los electrones en un enlace
|
|
4
|
Enlace Iónico
|
|
Se da por compartimiento de electrones-
|
2. La figura representa las variaciones posibles
de una propiedad para los elementos de
un período o de un grupo de la tabla periódica.
Escriba dentro del círculo correspondiente, el número de la flecha que indique el aumento de cada una de las siguientes propiedades.
a. Tamaño atómico en un período.
b. Energía de ionoización en un período.
c. Electronegatividad en un grupo.
e, energía de ionización en un grupo.
Tamaño atómico en un grupo.
3. De acuerdo con su posición en la tabla
periódica, encierre en un círculo el átomo de mayor tamaño en cada uno de los
siguientes conjuntos de elementos
a. Ge,
Te, Se, Sn c. C, F, Br, Ga.
b. Na, Si, K, Br d. Mg, P, Sr, Sb.
4. Según su posición en la tabla
periódica subraye el elemento que posé
mayor electronegatividad en cada serie de cuatro es:
a. Si, As, Ge, P c. B,F, Te, I
b. P, Mg, Ba, Sb d. Ba, Zn, Bi, O.
5. Para cada enlace presentado,
coloque en el renglón correspondiente si es; Iónico, Covalente apolar o
covalente polar.
- C-P ____________________ e. O-H __________________
- H-S ____________________ f. I-I __________________
- P-O _________________________ g. Li-F ____________________
- Ba-N ____________________ h. C-S __________________
6. Encierre en un círculo la
letra que corresponda al enlace más polar de la siguiente lista:
a.
Hg-I b. P-Cl c. Si-F d. Mg-N
7. Un elemento ubicado en el grupo III A de la tabla periódica y en el período 5,
tendrá:
a. Cinco electrones de valencia y
ocupará tres niveles de energía.
b. Ocho electrones de valencia y
ocupará cinco niveles de energía.
c. Cinco electrones de Valencia y
ocupará ocho niveles de energía.
d. Tres electrones de valencia y ocupa cinco niveles de energía.
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