quimicajanaya10grado

CONCEPTO: Fuerza que mantiene unidos los  átomos que conforman una molécula. Está definido por las propiedades periódicas de los elementos químicos . El anlace químico se ´puedem dar por dos tipos de mecanismos, uno, por COMPARTIMIENTO DE ELECTRONES PERIFÉRICOS, entre los átomos que se unen,  el segundom tipo s e da por TRANSFERENCIA de eletrones de un átomo a otro.  El tipo de enlace depende de las propiedades periódicas de los átomos.     Para los elementos metálicos, se considera el llamado enlace METÁLICO. Las propiedades periódicas son:  ¬ Radio atómico. ¬ Energía de Ionización. ¬ Afinidad electrónica ¬ Electronegatividad        El radio atómico  en un periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda a derecha debido al aumento en las cargas contrarias, lo que ocasiona una mayor  fuerza de atracción entre ellas reduciéndose   así el radio del átomo.      Así mismo el ...

CONCEPTO DE MOL.     ( Número de AVOGADRO)              Profesor:    Jorge l. Anaya E.    IECE. CONCEPTO DE MOL ÁTOMO,   MOL DE MOLÉCULAS (Mol).    Ejercicio de Estequiometría. En las ciencias se utilizan valores numéricos constantes que reciben nombre especiales, por ejemplo el valor de   que sabemos es de 3,1416..    Existe en la química un valor que se conoce con el nombre de “ número de AVOGADRO ”   cuyo valor numérico es   6,02 x 10 23   . CONCEPTO DE MOL :    Cuando mencionamos la palabra MOL, nos hacemos de una a la idea de algo grande, muy grande, ejemplo cuando nos referimos a los   Mol de   centros comerciales, el   VIVA o el Santa Fe por ejemplo.    En el campo del estudio de la química sucede igual, siendo tanto el átomo como   la molécula unos entes materiales muy pequeñísimos como p...

CONCEPTO .        Enlace químico se puede definir como la fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula.  (recuerda que la menor unidad constituyente de la materia es el ÁTOMO y que estos se unen para formar la menor unidad de las sustancias conocida como MOLÉCULA. CÓMO SE FORMA UN ENLACE QUÍMICO Y QUÉ TIPOS DE ENLACE SE PUEDEN DAR. El enlace químico se puede dar por dos mecanismos diferentes, el primero de ellos se trata de unión debido al COMPARTIMIENTO de electrones de valencia (periféricos) entre dos átomos, el segundo por TRANSFERENCIA de electrones de un átomo a otro para formar el enlace; al transferir electrones un átomo pierde su equilibrio de cargas adquiriendo un exceso de carga POSITIVA (+), el átomo que lo recibe, igual rompe su equilibrio y adquirirá una exceso de carga NEGATIVA (-).  Las dos partículas así cargadas ( denominadas IÓNes) se atraen entre sí, por ser cargas opuestas generándose la unión que se conoce como enlac...

Hola apreciado alumno(a). En esta época del año nos sentimos en general invadidos del espíritu navideño. Nostalgia por aquello que llegamos a anhelar y nos fue esquivo, satisfacción por los logros que alcanzamos con base a nuestro esfuerzo y trabajo. Cariño por doquier; padres, hermanos, amigos, en fin todos en un solo sentimiento nos rodeamos, nos apoyamos para lograr pasar unos días inolvidables. Para algunos sin embargo este balance de final de año no es tan satisfactorio, los resultados obtenidos no fueron los debidos. para estos jóvenes es el momento de reflexionar, de programar cambios de actitudes, de motivaciones y mirar hacia el futuro con optimismo con ansias de recuperar lo perdido, ÁNIMO. Como su profesor, como su amigo deseo a todos una feliz navidad y un venturoso y productivo año nuevo.  2019.

FÓRMULAS DE LEWIS Las fórmulas de Lewis son aquellas que presentan los símbolos de los elementos acompañados por sus electrones de valencia,  representados por puntos u otro símbolo referencial. Pueden representar elementos individuales o fórmulas de compuestos.   Ejemplos.                                                                            Na °                         °   Ca °                   PARA COMPUESTOS:   Las fórmulas de Lewis para compuestos presentan los símbolos de los diferentes elementos  que forman su molécula al igual que los diferentes tipos de enlaces entre ellos, (enlaces simples, dobles, triples, coord...