LECCIÓN REACCIONES QUÍMICAS.
REACCIONES
QUÍMICAS.
Las reacciones químicas son procesos en los
cuales una o más estancias retransforman en otra o más sustancias diferentes.
Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de las
reacciones químicas, en una ecuación química se presentan las fórmulas y símbolos de las sustancias que
intervienen en ella al igual que sus cantidades
(número de moles de cada una).
Ejemplos.
Na OH + H Cl à Na Cl
+ H2 O
4 K + O2
à 2 K2 O (Interpretar cada una de estas
ecuaciones)
Toda ecuación química al igual que una ecuación algebraica,
esta constituida por dos miembros separados por una flecha que indica el
sentido en el cual se suceden los
cambios, a la izquierda de la
flecha aparecen las sustancias iniciales, llamadas reactivos
o reactantes , al lado derecho aparecen las sustancias formadas o productos. En ocasiones se señala el estado de las
sustancias utilizando las letras S, G
ó L para indicar respectivamente estado, sólido,
gaseoso, líquido.
S O2 + H2 O à H2
SO3
Reactivos Producto(s)
Tipos de
reacciones químicas.
Las reacciones químicas se pueden clasificar según el
mecanismo de reacción en :
- Reacciones de constitución o síntesis. A + B à C
En
este tipo de reacciones dos o más sustancias
se transforman en una
sustancia diferente.
- Reacciones de descomposición. A à B
+ C
En este tipo de
reacciones una sustancia se descompone dando lugar a dos más
Sustancias
diferentes.
- Reacciones de Sustitución o desplazamiento. AB
+ C à CB
+ A
En este tipo de
reacciones uno de los elementos que forman uno de los reactivos
es reemplazado por
otro elemento reactivo, dando lugar nuevas sustancias y el
desprendimiento del
elemento desplazado.
- Reacciones de doble sustitución o intercambio AB
+ CD à
AD + CB
En este tipo de
reacciones dos sustancias productos intercambian entre si elementos
constituyentes dando
lugar a nuevas sustancias.
EVALUACIÓN.
Determine el tipo
de cada una de las siguientes reacciones, según le mecánica de reacción.
1. 2 H2
+ O2
à 2 H2O 2. 2 HCl
+ Zn à Zn Cl2 + H2
3. Ca
CO3 (S) à
CaO (S) + CO2
(G) 4.
Na OH + HCl à NaCl
+ H2 O.
5. S
+ O2 à SO2 6. 2 K ClO3 à 2 KCl
+ 3O2 .
7. Cu
SO4 + Fe à
Fe SO4 + Cu 8. 2 NaH (S)
à
2 Na (S) + H2 (G)
+++++++++++++++++++++++++++++
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Las reacciones químicas también se pueden clasificar en reacciones
Reversibles y reacciones Irreversibles.
REACCIONES IRREVERSIBLES; so aquella en las cuales los reactivos se
convierten en productos sin que se de la conversión posterior de parte de los
productos en reactivos, se pueden considerar como reacciones en un solo sentido
o una vía:
Ejemplo general:
AB + CD AD + CB
REACCIONES
REVERSIBLES; son aquellas en
las cuales parte de los productos se convierte nuevamente en reactivos, se pude
decir entonces que son reacciones en doble sentido o doble vía.
Ejemplo
general: AB + CD AD *+ CB
Otra clasificación:
REACCIONES
EXOTÉRMICAS: Son aquellas de desprenden calor(la
temperatura asciende) ejemplo; la
combustión del carbón en un asado; la gasolina en motores etc…
REACCIONES
ENDOTÉRMICAS: Son aquellas que absorben energía al
realizarse. (la temperatura desciende).
CONCEPTOS:
REACTIVO
LIMITANTE O LÍMITE: Es aquel que limita el desarrollo de una
reacción.
REACTIVO
EN EXCESO: Es aquel que está
en mayor cantidad de la necesaria para el desarrollo de una reacción.
Ejemplo: A
+ 2 B 3 AB Esta ecuación química indica que por cada
mol de A reaccionan 2 moles de B, produciéndose 3 moles de AB.
Si para un trabajo en el cual se utilice esta
reacción, se tiene inicialmente una mol
de A y 5 moles de B; según
la ecuación reaccionarán un mol de A y 2 moles de B, presentándose un
exceso de 3 moles de B (reactivo en exceso B) y para este caso el reactivo que
limita la reacción será el A.
Si en un segundo trabajo se tienen 3 moles de A y 4 moles de B; el reactivo
limitante será el B y el reactivo en
exceso será el A.. ¿ Por que´?. ¿ Cuántas moles de A hay en exceso?
EQUILIBRIO
EN UNA REACCIÓN QUÍMICA:
Es la situación para la cual en una reacción
irreversible, se ha logrado agotar todo el reactivo límite de tal modo que cesa
la generación de productos.
En las reacciones reversible se da cuando la
rapidez de generación de productos se hace igual a la rapidez de generación de
nuevos reactivos, de tal forma que las cantidades de unos y otros se hará
constante en el tiempo. Este tipo de equilibrio se denomina equilibrio
dinámico.
VELOCIDAD
DE REACCIÓN.
La velocidad de reacción es la relación entre
las moles de reactivos consumidas en la unidad de tiempo.
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