Envigado.   Marzo 17 de 2020.

Apreciado alumno, dadas las circunstancias adversas que han obligado a la desescolarización, utilizaremos este medio para seguir adelante con el desarrollo de nuestros programas.   Esperemos con el favor de Dios, se supere prontamente esta calamidad y podamos regresar a nuestra Institución a continuar nuestro año lectivo.     Se necesita de un nivel alto de compromiso de parte y parte para salir con bien de esta situación.    Acá se publicarán las temáticas correspondientes acompañadas de talleres, la interacción la podemos realizar a través del e-mail; (joran2002@gmail.com)  Envío de talleres resueltos, evaluaciones en línea, todo debidamente programado.
 Ánimo. uniendo esfuerzos podemos.
Te inivito a que sigas visitando este sitio para que estés enterado del inicio y desarrollo de las actividades.   Gracias.

Abril 20 de 2020.
 Un cordial saludo para todos, agradeciendo a Dios nuestra presencia, dispongámonos dadas las circunstancias, a reiniciar actividades de formación en forma virtual.    Así pues con la mejor disposición de lucha y superación te damos la bienvenida en esta nueva etapa.    A través del programa TEAM, realizaremos el desarrollo de las clases virtuales, igual puedes seguir contando como complemento con el presente blog y demás información que de la red puedas derivar.  

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FÓRMULAS DE LEWIS Las fórmulas de Lewis son aquellas que presentan los símbolos de los elementos acompañados por sus electrones de valencia,  representados por puntos u otro símbolo referencial. Pueden representar elementos individuales o fórmulas de compuestos.   Ejemplos.                                                                            Na °                         °   Ca °                   PARA COMPUESTOS:   Las fórmulas de Lewis para compuestos presentan los símbolos de los diferentes elementos  que forman su molécula al igual que los diferentes tipos de enlaces entre ellos, (enlaces simples, dobles, triples, coordinados.) REGLA DEL OCTETO:   Todo elemento al formar un enlace químico lo hace tendiendo a obtener la configuración electrónica estable del gas noble más próximo a su ubicación en la tabla periódica (ocho electrones de valencia; excepto el He ; 2 electrones)  Para esto ganan, ceden o comparten electrones hasta lograr 8
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